Acinética químicaé

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Acinética químicaé uma ciência que estuda a velocidade dasreacçõesquímicase os fatores que a influenciam. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome detaxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com asconcentraçõesdosreagentes, oestado particulardos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estadocristalinoouamorfodos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não emsoluçãoe neste caso a natureza dosolventeirá influir navelocidadeda reação), atemperatura, aeletricidade, aluz, apressão, a presença decatalisadorese dosprodutosde reacção.

Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta decatalisadorespara acelerar a síntese de algum produto novo.

Fatores que influem na velocidade das reações

A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem asligaçõesdependem da natureza dos reagentes.

Temperatura

Temperatura:Grau de agitação das partículas que aumenta a probabilidade de colisões.

Com o aumento da temperatura, também aumenta o número de moléculas com energia igual ou superior aenergia de ativação. Havendo mais moléculas com energia maior ou igual a de ativação, aumenta a velocidade da reação. Com o aumento da temperatura, as moléculas se agitam mais, fazendo com que a probabilidade de colisões efetivas aumente. Assim, a velocidade da reação aumenta. Alimentos na geladeira demoram muito mais para estragar do que no ambiente. Isso porque as reações químicas feitas pelos microorganismos decompositores são retardadas pela temperatura baixa.

Há uma regra que foi formulada no século XIX pelo holandêsJacobus Henricus van't Hoffque diz queum aumento de 10 graus célsius na temperatura do sistema que irá reagir duplica a velocidade da reação. Hoje sabe-se que essa regra apresenta várias exceções, mas ela é muitas vezes útil para se fazerem previsões aproximadas do comportamento da velocidade de certas reações. Ela é conhecida comoRegra de Van't Hoff.

Superfície de contato

Se numa reação atuamreagentesem distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade das reações. Considerando, por exemplo, uma reação entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida a pó estiver a substância sólida, maior é a superfície de contacto entre as partículas de ambas as substâncias e portanto, maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras.

Presença de um catalisador

Oscatalisadoresaumentam a velocidade de uma reação química, mas não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação. O catalisador acelera a reação, pois diminui a energia de ativação das moléculas, mas não participa da reação, ou seja, não ocorre nenhuma mudança nos elementos químicos da reação, e o catalisador continua intacto.

Concentração dos reagentes

O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação docomplexo ativadoseja maior. Logo, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

Pressão

Com o aumento da pressão, aumenta a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas. E, conseqüentemente, aumenta a velocidade da reação.

Notar que apressãosó influencia quando tiver pelo menos uma substância gasosa como reagente, um aumento de pressão num sistema em reação implica um contato maior entre os reagente, pois o volume do sistema diminui, desse modo, haverá um numero maior de partículas reagentes por unidade de volume ( a concentração aumenta), o que possibilita um maior número de colisões entre as partículas. Consequentemente a velocidade da reação se torna maior. O efeito da pressão é considerável apenas quando substâncias na fase de agregação gasosa participam da reação.

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